التفاعلات الكيميائية (الاتحاد الكيميائى )

س 1 : أكمل
1) يبلغ عدد العناصر المعروفة حتى الآن 112 عنصراً
2) يمكن تصنيف العناصر حسب خواصها وتركيبها الإلكترونى إلى فلزات و لا فلزات و غازات خاملة .



س2: عرف الأيون الموجب ؟
هو ذرة أعطت إلكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى

س 3 : عرف الأيون السالب ؟
هو ذرة اكتسبت إلكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى

4: أكمل :
1) العناصر الفلزيــة يحتوى مستوى طاقتها الأخير على 1 , 2 , 3 إلكترون
2) العناصر اللافلزية يحتوى مستوى طاقتها الأخير على 5 , 6 , 7 إلكترون .
3) الغازات النبيلـــة مستوى طاقتها الخارجى مشبع بثمانية إلكترونات (باستثناء الهيليوم 2 إلكترون ).

س5 : علل ذرات الغازات النبيلة لا تشترك فر التفاعلات الكيميائية
لتشبع مستوى الطاقة الأخير فى كل منها بالإلكترونات.

س6 : علل ذرات العناصر النشطة تشترك فر التفاعلات الكيميائية
تميل ذرات العناصر الفلزية و اللافلزية أثناء التفاعلات الكيميائية إلى فقد أو اكتساب أو المشاركة بالإلكترونات ، حتى تتشبع مستويات طاقتها الأخيرة بالإلكترونات .

ملاحظات
1) تميل جميع ذرات العناصر إلى الوصول إلى التركيب الثمانى الثابت لأقرب غاز خامل ( عن طريق فقد أو اكتساب الكترونات )
2) ( الهيدروجين والليثيوم والبريليوم ) فقط تميل للوصول إلى تركيب ذرة الهيليوم 0
3) تتوقف قدرة عنصر ما عند الارتباط بذرات عناصر أخرى على تكافؤ العنصر

الرابطة الأيونية و التساهمية .

س 7: ما المقصود بالرابطة الأيونية ؟
هى رابطة تنشأ عن طريق الجذب الكهربى بين ايونات موجبة للفلزات وأخرى سالبة للافلزات


س 8 : عرف الرابطة التساهمية ؟
هى رابطة تنشر بين اللافلزات عن طريق مشاركة كل ذرة بعدد من الإلكترونات مساو للعدد الذى يكمل المستوى الخارجى لها.

س 9 : اذكر أنواع الرابطة التساهمية ؟
1. أحادية: زوج من الإلكترونات (إلكترون من كل ذرة ).
2. ثنائية : زوجان من الإلكترونات (إلكترونان من كل ذرة )
3. ثلاثية : ثلاثة أزواج من الإلكترونات (ثلاثة إلكترونات من كل ذرة ).


س10: أكمل : عند اشتراك ذرتين لنفس العنصر اللافلزى يتكون جزئ لعنصر لافلزى مثل جزئ الهيدروجين والأكسجين